(stewart calculus 9th 개정 155p)
순간반응률을 설명하는 내용 중 '반응물이 감소하는 비율과 생성물이 증가하는 비율이 같다' 라는 말이 이해가 안됐다.
2A + B -> C 인 경우에, 10초 동안 A 20개와 B 10개가 반응하여 C 10개가 생성되면,
-d[A]/dt = 20
-d[B]/dt = 10
d[C]/dt = 10
이다. 이 경우엔 반응물(A)과 생성물(C)의 변화 비율이 다르지 않은가?
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
(english)
Among the explanations for the instantaneous reaction rate, I did not understand the statement, ‘The rate at which reactants decrease and the rate at which products increase are the same.’
In the case of 2A + B -> C, if 20 A and 10 B react for 10 seconds to create 10 C,
-d[A]/dt = 20
-d[B]/dt = 10
d[C]/dt = 10
In this case, aren't the rate of change of reactant (A) and product (C) different?
'스튜어트 미분적분학 9e 개정판' 카테고리의 다른 글
| 총 비용함수(cost function)와 한계생산물 체감현상(diminishing returns) (0) | 2025.01.27 |
|---|---|
| 등온압축률 (compressibility) (chemistry / calculus) (0) | 2025.01.22 |
| 함수의 연속 (continuation of functions) (4) | 2025.01.01 |
| (100p-101p) 2.1 도함수와 변화율 - 예제7 ( (100p-101p) 2.1 Derivatives and rates of change - Example 7 ) (0) | 2025.01.01 |
| 스튜어트 미분적분학 9e 개정판 (Calculus 9e) (0) | 2025.01.01 |